loi d'Arrhenius (cinétique chimique)
Définition
Loi fondamentale décrivant la dépendance de la vitesse d'une réaction chimique par rapport à la température, exprimée par l'équation k = A·e^(−Ea/RT) (Davidson & Janssens, 2006; Grimaud et al., 2017). Elle permet de calculer l'énergie d'activation (Ea), soit l'énergie minimale nécessaire au déclenchement d'une réaction, et sert de base pour modéliser la sensibilité thermique des métabolismes biologiques et de la décomposition de la matière organique dans les sols (Matthies & Beulke, 2017; Réveillon et al., 2019).